SOAL LATIHAN UN 2016 SMA KIMIA
1.
Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat bersifat asam menurut teori asam basa Bronsted-Lowry
adalah
(A) NH3
(B) HF
(C) H2O
(D) HPO4–2
(E) SO4–2
2.
Diketahui
reaksi: P + Q → R,
mempunyai data percobaan sebagai berikut:
Jika konsentrasi
P dinaikkan 4 kali pada konsentrasi Q tetap, laju reaksi menjadi 16 kali
lebih besar.
Jika konsentrasi
P dan Q masing-masing dinaikkan 3 kali laju reaksi menjadi 27 kali lebih
besar.
Rumus laju reaksi yang benar adalah
(A) V = k [P ][Q]
(B) V = k [P ][Q]2
(C) V = k [P ][Q]3
(D) V = k [P ] 2 [Q]
(E) V = k [P ] 2 [Q]2
3.
Pada pemanasan 80 gram gas SO3 (Mr = 80) dalam ruangan yang volumenya 10
liter diperoleh gas O2 sebanyak 0,25 mol.
Reaksi
kesetimbangan yang terjadi:
2SO3 (g) ⇔
2SO2 (g) + O2
(g)
Pada keadaan
tersebut, tetapan kesetimbangan Kc adalah
(A) 0,025
(B) 0,050
(C) 0,125
(D) 0,150
(E) 0,250
4. pH larutan asam
benzoat 0,2 M, jika Ka
C6H5COOH = 2,0
× 10–5 adalah
(A) 3 – 2 log 2
(B) 3 – log 2
(C) 3
(D) 4 – log 2
(E) 5 – log 2
5.
Salah
satu emulsi padat yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari adalah
(A) karet busa
(B) batu apung
(C) mentega
(D) kaca warna
(E) santan
6. Perhatikan reaksi:
|
|
C (s) + O2 (g) →
CO2 (g)
|
H = −394 kJ
|
2CO (g) + O2 (g) →
2CO2 (g)
|
H = −569 kJ
|
Reaksi
pembentukan 84 gram karbon-monoksida (Mr = 28) disertai dengan pembebasan kalor
sebesar
(A) 109,5 kJ
(B) 219,0 kJ
(C) 328,5 kJ
(D) 438,0 kJ
(E) 547,5 kJ
7.
Pada suhu dan tekanan yang sama, 40 mL gas X2 tepat habis bereaksi dengan 100 mL gas Y2 menghasilkan 40 mL XaYb. Harga a dan b adalah
(A) 2 dan 3
(B) 2 dan 5
(C) 1 dan 2
(D) 2 dan 4
(E) 1 dan 5
8.
Air
sadah tetap dapat dihilangkan dengan jalan menambahkan soda
SEBAB
Air sadah tetap
mengandung garam Ca(HCO3)2
9.
Jika kekuatan asam HX
lebih besar dari asam HY, maka
pernyataan di bawah ini yang benar tentang kedua asam tersebut adalah
(1) pH asam HX lebih kecil dari asam HY
(2) Ka asam HY lebih besar dari asam HX
(3) asam HX lebih mudah melepaskan ion H+
(4) derajat ionisasi
asam HY lebih besar
10. Proses peluruhan yang memancarkan
elektron terjadi pada
(1)
38Sr90
→ 39Y90
(2)
4Be7
→ 3Li7
(3)
6C14
→ 7N14
(4)
19K40
→ 18Ar40
11. Sebanyak
x gram kalium klorat, KClO3, (Mr = 122,5) dipanaskan dengan menggunakan
katalis batu kawi
(MnO2)
menghasilkan kalium klorida (KCl) dan gas oksigen (O2). Jika
gas oksigen yang dihasilkan 6,72 liter (STP), maka nilai x , adalah
(A) 12,25
gram
(B) 24,50
gram
(C) 36,75
gram
(D) 49,0 gram
(E) 98,0 gram
12. Elektro pada tingkat
energi 4p mempunyai bilangan kuantun
(A)
|
n =3
|
λ=1
|
m =+1
|
s =−
|
1
|
|||||||||
2
|
||||||||||||||
(B)
|
n =3
|
λ=1
|
m =−1
|
s =−
|
1
|
|||||||||
2
|
||||||||||||||
(C)
|
n =4
|
λ=0
|
m =−1
|
s =+
|
1
|
|||||||||
2
|
||||||||||||||
(D)
|
n =4
|
λ=1 m
=0
|
s =+
|
1
|
||||||||||
2
|
||||||||||||||
(E)
|
n =4
|
λ=2
|
m =0
|
s =+
|
1
|
|||||||||
2
|
||||||||||||||
13.
Dalam reaksi inti 714 Ν + Χ → 8O17 +11 Η , X adalah sinar
(A) alfa
(B) beta
negatif
(C) gamma
(D) X
(E) Beta
positif
14. Jumlah
isomer struktur C4H10O yang
merupakan alkanol dan alkoksi alkana, berturut-turut
(A) 4 dan 3
(B) 4 dan 4
(C) 3 dan 4
(D) 3 dan 3
(E) 3 dan 2
15. Persen
massa karbon dalam gas karbon dioksida, (Ar C = 12; O = 16) adalah sekitar
(A) 27
(B) 28
(C) 32
(D) 47
(E) 73
16. Suatu zat
organik tersusun dari 37,5% C; 12,5% H dan sisanya oksigen (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Jika 3,2
gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air (Kf = 1,86 der/m), larutan membeku pada suhu –
3,720C.
Rumus zat organik tersebut adalah
(A) CH3OH
(B) C2H8O2
(C) C3H6O2
(D) C3H6O3
(E) C6H12O6
17. Pada
elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 11,2 liter pada STP.
Jumlah listrik dalam coloumb yang dialirkan pada proses tersebut
(A) 4 x 96500
(B)
2 x 96500
(C) 96500 / 2
(D) 96500 / 3
(E)
96500 / 4
18. Untuk
membuat larutan penyangga yang pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 2 M
(Kb = 10 –5) harus
ditambah larutan CH3COONa 0,5
M sebanyak
(A) 100 mL
(B) 50 mL
(C) 40 mL
(D) 10 mL
(E) 5 mL
19. Contoh
emulsi padat yang kita jumpai di dalam kehidupan sehari-hari adalah….
(A) mentega
(B) batu
apung
(C) karet
busa
(D) kaca
warna
(E) minyak
rambut
20. Unsur
dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan
dasar adalah
(A) 1s2 2s2 2p1
(B) 1s2 2s2 2p6 3s1
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
21.
Reaksi CH3CH = CH2 + HCl → CH3–CH–CH3 dikenal
sebagai
Cl
(A) kondensasi
(B) eliminasi
(C) oksodasi
(D) adisi
(E) substitusi
22. Bila
kelarutan BaSO4 dalam
500 mL air adalah 5 x 10 – 6 mol, maka Ksp BaSO4, adalah
(A)
1,0 x 10 – 10
(B)
2,0 x 10 – 8
(C)
2,0 x 10 – 6
(D)
1,0 x 10 – 5
(E)
1,0 x 10 – 4
23. Kesadahan
air sementara dapat dihilangkan dengan penambahan CaCO3
SEBAB
Kesadahan
air sementara disebabkan oleh terbentuknya senyawa Ca(OH)2-
24. Diketahui reaksi kesetimbangan :
Fe2O3(s) + 3 CO(g) ⇔ 2 FeS(s) + 3 CO2(g) H = - 90 kJ
supaya
reaksi menjadi lebih sempurna berjalan ke arah produk maka
(1) suhu
diturunkan
(2) konsentrasi
CO diperbesar
(3) gas CO2 yang terbentuk direaksikan dengan larutan
Ba(OH)2
(4) tekanan
diperbesar
25. Dari
pencemar udara yang dapat menyebabkan hujan asam adalah....
(1) oksida
nitrogen
(2) karbonmonoksida
(3) Oksida
belerang
(4) Hidrokarbon
